В избытке кислорода сожгли 44,8 л сероводорода сгорания пропустили через 250 мл 25-% раствора едкого натра, плотность 1,028 грамм. Определите массу соли в растворе.

Автор: deschamp. Предмет: Химия. Опубликовано: 07.07.2020 deschamp
  1. Uirlinu Пользователь Uirlinu оставил ответ:
    Оценка ответа

    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    n(H2S) = V/Vm = 44,8/22.4 = 2 моль
    n(SO2) = n(H2S) = 2 моль
    m(р-ра NaOH) = 250 мл * 1,28 г/мл = 320 г
    m(р.в. NaOH) = 0,25*320 = 80 г
    n(NaOH) = m/M = 80г/40 г/моль = 2 моль
    По уравнению второй реакции видно, что гидроксида натрия долюжно быть в два раза больше, чем оксида серы, однако их количества равны. значит, гидроксид натрия  в недостатке. Считаем по недостатку:
    n(Na2SO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*2 моль = 1 моль
    m(Na2SO3) = n*M = 1моль * 126 г/моль = 126 г
    Ответ: 126 г

Отправить свой ответ

Химия. Похожие вопросы: